Question

2．關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是（　�。�

• A． 將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH₄Cl溶液中可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO₃的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO^-）=c（ HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C． 向CH₃COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c（Cl^-）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COOH）
• D． 等濃度等體積的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合均勻后：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒分析，正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度；
B．根據(jù)物料守恒分析，溶液中C元素的總物質(zhì)的量等于Cl元素的總物質(zhì)的量；
C．溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，其電荷守恒為：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO₃的混合溶液中，C元素的總物質(zhì)的量等于Cl元素的總物質(zhì)的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO^-）=c（ HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．向CH₃COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以（ Na⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．等濃度等體積的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液質(zhì)量總濃度大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．