A. | 氫氣與氯氣反應后,體系的能量降低 | |
B. | 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 | |
C. | 若生成物的總能量高于反應物的總能量,則反應過程吸收能量 | |
D. | 化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成 |
分析 A、根據(jù)氫氣與氯氣反應為放熱反應,反應前體系能量大于反應后體系能量判斷;
B、鋁熱反應需高溫條件下發(fā)生,卻屬于放熱反應;
C、在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量;
D、根據(jù)化學反應的實質分析判斷.
解答 解:A、因為氫氣與氯氣反應為放熱反應,反應前體系能量大于反應后體系能量,所以體系的能量降低,故A正確;
B、需要加熱才能發(fā)生的反應可能是放熱反應,也可能為吸熱反應,例如鋁熱反應需高溫條件下發(fā)生,卻屬于放熱反應,故B錯誤;
C、反應物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量,若生成物的總能量高于反應物的總能量,則反應過程吸收能量,故C正確;
D、化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,故D正確.
故選B.
點評 本題是對化學變化與能量的考查,解決的關鍵是明確化學變化的實質與化學鍵的關系,屬基礎性知識考查題.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 | |
B. | 小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑 | |
C. | S、C、Si都是自然界中含量豐富的非金屬元素,三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物,均能與堿反應而不能與酸反應 | |
D. | 堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO)+c(ClO-)=c( HCO3-)+c( H2CO3)+c(CO32-) | |
C. | 向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有:c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH) | |
D. | 等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2完全轉化為SO3 | |
B. | 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 | |
C. | SO2、O2與SO3的物質的量之比為2:1:2 | |
D. | SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A>B>C>D | B. | B>D>C>A | C. | C>A>B>D | D. | A>C>D>B |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質 | |
B. | 催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應 | |
C. | 可以找到一種催化劑使水變成汽油 | |
D. | 催化劑是決定化學反應速率的主要因素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池放電過程中,正極質量增加,負極質量減小 | |
B. | 將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$比值減小 | |
C. | NaHCO3溶于水,溶液中存在電離平衡 | |
D. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),△H>0,該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有③ | B. | 只有①④ | C. | 只有①②③④ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 糖類 | B. | 脂肪 | C. | 維生素 | D. | 蛋白質 |
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