無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（）

    A． 增大反應體系的壓強，反應速率可能加快

    B． 加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

    C． 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁

    D． 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁


考點：  化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A、增大壓強對有氣體參加的反應會增大反應速率；

B、反應是吸熱反應；

C、氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁；

D、氯化鋁在水溶液中加熱會水解，加入氯化氫氣體會抑制氯化鋁的水解．

解答：  解：A、增大反應體系的壓強，反應速率加快，故A正確；

B、加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且吸收熱量，故B錯誤；

C、氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁，可以電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故C錯誤；

D、氯化鋁在水溶液中加熱會水解，加入氯化氫氣體會抑制氯化鋁的水解；應將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁，故D正確；

故選BC．

點評：  本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，反應熱量變化，電解制備鋁的工業(yè)方法和氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶的方法分析，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(     )

  A．膠體有丁達爾現(xiàn)象

  B．膠體有布朗運動

  C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥

  D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　　）

　

A．

NH3

B．

CCl4

C．

SO32﹣

D．

CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2

它們的晶體屬于分子晶體的是　　，互為同位素的是　　，屬于原子晶體的是　　．

（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為　　，配位數(shù)為　　．

（3）寫出下列方程式

①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式　　

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應方程式：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

    B． 常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA

    C． 0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個

    D． 12.5 mL 16 mol•L﹣1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃                     1.0      2.0      3.0

810                         54.0     a        b

915                         c        75.0     d

1000                        e        f        83.0

①b＜f                 ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應的△S＞0       ④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正確的有（）

    A．             4個                B． 3個             C． 2個  D． 1個

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在  中，再加水稀釋，這樣操作的目的是  ，操作中不需要的儀器有  （填字母）．

a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝

（2）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為   ，

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式  ；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成取   ；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣．該做法   （填“合理”或“不合理”），理由是   ．

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是   ．

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有  （填入正確選項前的字母）．

a．濃H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．碘水       d．NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從　　增加到　　，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次　　，核對外層電子的引力逐漸　　，失電子能力逐漸　　，得電子能力逐漸　　，因此，金屬性逐漸　，非金屬性逐漸　　．

（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應置換氫的　　程度，以及它的最高價氧化物的水化物的　　強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的　　強弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的　　及氫化物的　　來判斷．

（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈　　的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律．

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、　　和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為　　（選填編號）．

a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式　　．

（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是　　．

試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第　　層．

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在　　、　　（寫出化學式）．

（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是　　（選填編號）．

a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是　　．

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：　　．

　

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