Question

（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從　　增加到　　，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次　　，核對(duì)外層電子的引力逐漸　　，失電子能力逐漸　　，得電子能力逐漸　　，因此，金屬性逐漸　，非金屬性逐漸　　．

（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的　　程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的　　強(qiáng)弱來(lái)判斷．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的　　強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的　　及氫化物的　　來(lái)判斷．

（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈　　的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律．

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：

電子層數(shù)相同的元素，處于同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對(duì)最外層電子的引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，則金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)、單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答：

解：（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)出現(xiàn)遞變規(guī)律，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增大，核對(duì)最外層電子的引力依次增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，所以金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，

故答案為：1；7；減��；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；

（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的劇烈程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷，

故答案為：劇烈；堿性；酸性；難易程度；穩(wěn)定性；

（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律，故答案為：周期性．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查同周期元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，屬于記憶性知識(shí)點(diǎn)，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．