一般情況下膠體穩(wěn)定,膠體微粒不易聚集,主要原因是( )
A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.膠體有布朗運(yùn)動(dòng)
C.膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電,帶同種電荷的微粒間相互排斥
D.膠體微粒直徑在1~100nm之間,微粒小,不受重力作用
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì).
專題:溶液和膠體專題.
分析:A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠粒對(duì)光發(fā)生散射;
B.膠粒時(shí)刻在不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因;
C.同種膠體的膠粒帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒;
D.任何有質(zhì)量的物質(zhì)都會(huì)受重力作用;
解答: 解:A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm,膠粒對(duì)光發(fā)生散射發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),不是膠體穩(wěn)定存在的原因,故A錯(cuò)誤;
B.膠體中的粒子無(wú)時(shí)無(wú)刻不在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因,故B錯(cuò)誤;
C.膠體不帶電,膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電荷,同一膠體膠粒帶同種電荷,如氫氧化鐵膠粒帶正電,因?yàn)槟z粒都帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒,達(dá)不到100nm以上,沉不下來,所以膠體穩(wěn)定,故C正確;
D.膠體微粒直徑在1~100nm之間,微粒小,但有質(zhì)量,有質(zhì)量的物質(zhì)都會(huì)受重力作用,與膠體穩(wěn)定存在原因無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了膠體的一些性質(zhì),掌握布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)的含義,注意膠體穩(wěn)定存在原因是帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒形成沉淀是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( 。
A. PH=2的溶液:K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣
B. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
C. 使酚酞呈紅色的溶液中:Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣
D. FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的( )
①組成 ②結(jié)構(gòu) ③性質(zhì) ④變化 ⑤制備 ⑥應(yīng)用.
A.①②③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
D.往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w:CO2+OH﹣=HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電是 ,屬于電解質(zhì)的是 ,
屬于非電解質(zhì)的是 .(填寫序號(hào))
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖 ⑦CO2
(2)按要求寫出下列方程式:
①硫酸鋁電離的電離方程式:
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度和壓強(qiáng)下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子,這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
| A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 L |
| B. | 該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子 |
| C. | 若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L |
| D. | 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是( 。
| A. | Fe(NO3)x中的x為2 |
| B. | 反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑,就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C. | 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 |
| D. | 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
無(wú)水氯化鋁是一種重要韻催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析錯(cuò)誤的是()
A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率可能加快
B. 加入碳粉,平衡向右移動(dòng),原因是碳與O2反應(yīng),降低了生成物的濃度且放出熱量
C. 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁
D. 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱,也可制得無(wú)水氯化鋁
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