Question

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞O＞F，N與R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SiO₃
（3）寫出Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式
（4）已知1mol Z與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，試寫出Z與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol．

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl．
（1）N為Si，在元素周期表中的位置：第3周期ⅣA族，故答案為：第3周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O＞F，
非金屬性Cl＞Si，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：Na＞Al＞O＞F；HClO₄＞H₂SiO₃；
（3）Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物為過(guò)氧化鈉，電子式為：，
故答案為：；
（4）已知1mol Na與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，Na與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol，
故答案為：2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．