元素X、Y、Z的原子序數(shù)小于18，元素X和Y的陽離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且X的離子半徑比Y的離子半徑大，X、Y、Z元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　　）
A、X＞Y＞Z
B、Y＞X＞Z
C、X＞Z＞Y
D、Y＞Z＞X
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素X、Y的陽離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X、Y處于Z的下一周期，由于核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而X的離子半徑比Y的離子半徑大，則核電荷數(shù)X＜Y，據(jù)此解答．
解答： 解：元素X、Y的陽離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X、Y處于Z的下一周期，則原子序數(shù)X、Y均大于Z，由于核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而X的離子半徑比Y的離子半徑大，則核電荷數(shù)X＜Y，即原子序數(shù)X＜Y，故原子序數(shù)Y＞X＞Z，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系，難度不大，注意理解微粒半徑的比較，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為

硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極
C、電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A、NaCl
B、H2
C、NaOH
D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
C、C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D、NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：
①互稱為同位素的是
 
；
②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
 
；
③中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
 
．
（2）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是
 
，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是
 
，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
 
，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)
B、硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)
C、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)
D、酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子量均為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）2-溴丙烷→丙烯
 
；
（3）CaC2→乙炔
 
．
（4）丙烯→聚丙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個(gè)數(shù)比為1：2：3，欲使其比為1：1：1，需通入氯氣，那么通入氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中I-個(gè)數(shù)的（　�。�
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
1
6

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