Question

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的離子個(gè)數(shù)比為1：2：3，欲使其比為1：1：1，需通入氯氣，那么通入氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中I^-個(gè)數(shù)的（　　）

• A、

  1

  2

• B、

  1

  3

• C、

  2

  3

• D、

  1

  6

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：1：1，說明溶液中剩余I^-，則只氧化I^-，Br^-的物質(zhì)的量不變，假定Br^-為2mol，根據(jù)離子物質(zhì)的量變化計(jì)算通入的氯氣的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答： 解：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：1：1，說明溶液中剩余I^-，
設(shè)Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol，則反應(yīng)后分別為2mol、2mol、2mol，則增加Cl^-1mol，I^-減少1mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，參加反應(yīng)的Cl₂為0.5mol，
則通入Cl₂的分子數(shù)與原溶液中I^-離子數(shù)之比為0.5mol：3mol=1：6，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的強(qiáng)弱及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溴離子沒有被氧化，題目難度不大．