設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于0.2mol/L 硝酸鋇溶液的不正確說(shuō)法是（　�。�
A、1升溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA
B、1升溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子
C、500毫升溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L
D、500毫升溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：1L0.2mol?L-1硝酸鋇溶液含0.2molBa（NO3）2，1molBa（NO3）2中有2molNO3-，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA．
解答： 解：A、1L0.2mol?L-1硝酸鋇溶液含0.2molBa（NO3）2，一個(gè)Ba（NO3）2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3，0.2molBa（NO3）2中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，故A正確；
B、1L0.2mol?L-1硝酸鋇溶液含0.4NA個(gè)NO3-，故B錯(cuò)誤；
C、500mL0.2mol?L-1硝酸鋇溶液中Ba2+濃度仍為0.2mol?L-1，與體積無(wú)關(guān)，故C正確；
D、一個(gè)Ba（NO3）2中有2個(gè)NO3-，0.2mol?L-1Ba（NO3）2中的NO3-離子濃度是0.2mol?L-1×2=0.4mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：500mL0.2mol?L-1硝酸鋇溶液中Ba2+濃度仍為0.2mol?L-1，與體積無(wú)關(guān)，本題易錯(cuò)選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)已烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)已烯為原料合成環(huán)醚、環(huán)酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．
已知：（ i）R1-CH=CH-R2
O3，Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
（ ii）羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：
（1）C中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；

（2）A的核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)為
 
，有機(jī)物B和I的關(guān)系為
 
（填序號(hào)，多填扣分）；
A．同系物  B．同分異構(gòu)體  C．都屬于醇類(lèi)   D．都屬于烴
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
；
（4）判斷下列反應(yīng)類(lèi)型：④
 
，⑧
 
；
（5）1mol有機(jī)物B 與足量CH3C18OOH在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（如有18O請(qǐng)標(biāo)示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．由此可知下列分析正確的是（　�。�
A、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
B、整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、KSP（PbS）＜Kap（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）A試管中加藥品的順序?yàn)?div id="ckhhbsu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
A中加入碎瓷片的目的是
 
；B試管內(nèi)盛裝的溶液是
 
，其作用有
 
，
 
，
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前向B試管中加入一滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺，其原因是
 
．實(shí)驗(yàn)中注意長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，原因是
 
．
（3）將生成的乙酸乙酯分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，所需要的主要儀器是
 
，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（4）試管B中觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示為CnH2nO2，則某醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；
①用pH試紙檢測(cè)，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，在漓加過(guò)程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問(wèn)題：
（1）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（2）該溶液中肯定不存在的離子有
 
．
（3）該溶液中還不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，優(yōu)于氯氣的高效安全性
B、NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
C、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學(xué)上使用無(wú)水酒精來(lái)殺菌消毒
D、Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，10mlpH=12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
B、25℃時(shí)，0.1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大
C、室溫時(shí)濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（　　）
A、①②B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若試劑a為飽和NaHCO3溶液，且Z只為一種氣體．則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
 
．寫(xiě)出氣體Z的電子式
 
．
②若試劑a為適量水，且Z為兩種氣體的混合物，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
 
．
（3）向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是
 
．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）
 
．

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