Question

9．有 A、B、C、D、E 五種元素，A 元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多 8個(gè)，元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成 A 的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有 12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng) 2.4g C 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H₂ 2.24L．D 的原子 M 層上有7個(gè)電子，E與 A 同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）比較 A、E 氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃（填化學(xué)式）
（2）A、B、C、D 四種離子半徑由大到小順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示 C 與 D 形成化合物的形成過(guò)程：
（4）寫(xiě)出 D 單質(zhì)與 B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）寫(xiě)出 Cu 與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素，E與 A（氧） 同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素，E與 A（氧） 同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素．
（1）A、E氫化物分別為H₂O、NH₃，由于非金屬性O(shè)＞N，故穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）由C和D所組成的化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）D 單質(zhì)（氯氣）與 B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）Cu 與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．