【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列說法錯誤的是

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

【答案】AB

【解析】

A. 加水稀釋，溶液中與反應CO32-＋H2O HCO3-＋OH-相關離子的濃度減小，但c(H＋)增大，A錯誤；

B. 通入CO2，將發(fā)生反應CO2+CO32-=2HCO3-，增大c(HCO)，同時減少c(CO)，CO32-＋H2O HCO3-＋OH-平衡逆向移動，所以溶液pH減小，B錯誤；

C. 加入NaOH固體，CO32-＋H2O HCO3-＋OH-平衡逆向移動，c(HCO)/ c(CO)減小，C正確；

D. 水解反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D正確。

故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

①滴定前排氣泡時，應選擇如圖中的___(填序號)

②若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。

①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。

③上述滴定實驗中若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為______，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______。

④滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為___g·L－1；滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結果比實際值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(2)某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其他食品的抑菌劑，也可廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。主要實驗裝置(回流攪拌裝置)如圖所示：

反應原理：

+2KMnO4→+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→ +KCl

實驗方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三頸燒瓶中，在90℃時反應一段時間后，停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。

(1)無色液體A的結構簡式為___，操作Ⅱ為___；

(2)如果濾液呈紫色，要先加飽和亞硫酸鉀溶液，過濾后再進行操作Ⅰ。加飽和亞硫酸鉀溶液的目的是___，寫出該反應的離子方程式：___；

(3)冷卻水應該從冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；

(4)要由“水層”得到苯甲酸晶體，應進行下列操作，正確的操作順序是___(填選項字母)：

A.酸化 B.過濾 C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結晶

(5)純度測定：稱取1.22g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液進行滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，則產品中苯甲酸的質量分數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：

有關說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和�？梢哉f明使酚酞褪色的是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為，含有、、雜質）為原料提Bi的工藝流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加熱至700℃就分解生成，的沸點為447℃。

Ⅱ.25℃時，；。

回答下列問題：

（1）鉍在元素周期表中的位置為___________________。

（2）“浸出”時，在鹽酸濃度、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗，浸出率與液固比的關系如圖所示，最合適的液固比應選__________。

（3）“濾渣Ⅰ”的成分為_____________（填化學式）。

（4）“脫氯”的化學方程式為___________________。

（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調節(jié)pH，促進水解生成，則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中為，當加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現(xiàn)沉淀，此時的去除率為________（忽略溶液體積變化）。

（6）“濾液Ⅲ”經加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液體積有加和性，下同）

（2）25℃時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃時，pH＝a的X體積的某強酸與pH＝b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X:Y＝_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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