【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g
【答案】A
【解析】
根據(jù)鋁的質(zhì)量相同,鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,由化學(xué)反應(yīng)方程式可知,酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量,堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算解答。
根據(jù)方程式,當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),若消耗等量的鋁,生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量,等量的鹽酸和氫氧化鈉,生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時(shí),可推知兩燒杯中,生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余,生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因?yàn)榈攘康匿X消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大,故甲燒杯中裝鹽酸;乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為,又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng),生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,則
解得x=0.15mol,一定條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為,堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng),設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,則
解得y=0.2mol,則鋁的質(zhì)量為。
故答案選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,回答下列問題:
(1)上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),顯兩性的是__________(填名稱)。
(2)氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式),④⑧形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式),原因是__________________。
(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。
(4)④⑥⑦⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)和“>”表示)。
(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________!
(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱,下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是______。
A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度
C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈCO2、菰黾犹康牧 ⑥恒容條件下通入N2
A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是( )
A. 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
B. BHT與 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. BHT與互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH-=[Al(OH)4]-+H2↑
C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/0C | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.1 | 1.0 | 0.5 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H_____0(填“<” “>”或 “=”);
(2)830℃時(shí),向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B,如反應(yīng)初始到10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1,則10s時(shí)c(D)=_____。此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):___(填“是”或“否”)。達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________,如果這時(shí)向該密閉容器中充入1mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)可用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)為________(填選項(xiàng)符號(hào)):
a、壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b、氣體的密度不再發(fā)生改變
c、c(D)不隨時(shí)間改變 d、單位時(shí)間內(nèi)生成A和C的物質(zhì)的量相等
(4)1000℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數(shù)的值為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下:
石英砂的主要成分是SiO2,在制備粗硅時(shí),焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”);在該反應(yīng)中,若消耗了3.0 g SiO2 ,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。
(2)某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。
①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________;裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
③為檢驗(yàn)產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說法正確的是
A. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子
B. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
C. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH,1 mol Y最多能加成4 molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
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