2．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負(fù)值來分析．

解答 解：A、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故A錯誤；
B、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，放熱時焓變值為負(fù)值，故B錯誤；
C、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，放出熱量571.6kJ，故C錯誤；
D、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負(fù)值，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B．元素X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．20℃時，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液．求：
（1）20℃時CuSO4的溶解度；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．

（1）M元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）Z、M二種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用離子方程式表示）
（4）一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2+3H2═2XH3△H＜0，測出如下數(shù)據(jù)：
    時間（min）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應(yīng)達(dá)到平衡時，X2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$（可用分?jǐn)?shù)表示）
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑液態(tài)X2H4和強氧化劑液態(tài)H2Y2，當(dāng)它們混合時，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱160kJ，同時生成液態(tài)水和氮氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）傳感器工作原理如右圖，氣體擴散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．若待測氣體WO：電解質(zhì)溶液為H2ZO4，對電極充入空氣，有電流產(chǎn)生，則下列說法中正確的是C、D
A．敏感電極作電池正極
B．對電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感電極附近電解質(zhì)溶液的PH變小
D．若標(biāo)況下44.8mLWO通入敏感電極時，傳感器上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.004NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實驗室確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1mol/LHA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，在加入水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是若電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是若電解質(zhì)；
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②C0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實驗時的晶體存在方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的定量程度的大小關(guān)系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀鹽酸中水的定量程度大c．兩種溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速度快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中此時的氣體的少量一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，該混合液中的兩種濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B．酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
C．溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D．  的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下（如圖）化合物．
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其三氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：B．
A．能使溴水褪色
B．乙烯基乙炔中的4個碳原子可能在同一條直線上
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2．某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．溴水
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去；
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．
（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；產(chǎn)物的名稱是1，2-二溴乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為6.4g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．min）．

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同步練習(xí)冊答案