【題目】乙烯是石油化工的重要原料,它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。
(1)石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm(m>2n),經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分數(shù)分別為:甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到50 mol乙烯,x mol丁二烯和y mol氫氣。則x+y= , n / m = (請用含x的式子表示)。(4分)
(2)某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯,醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下:
反應①中乙烯的利用率為80%,反應②中乙醛的利用率為83.33%,反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸?(8分)
【答案】(1)36,(67+2X)/(174+2X) ;(2)58.5 t
【解析】
試題分析:(1)體積分數(shù)等于物質(zhì)的量的體積分數(shù),得到50mol乙烯,因此裂解氣的總物質(zhì)的量為50/50%=100mol,丁二烯和氫氣的總物質(zhì)的量為100×(1-4%-50%-10%)mol=36mol,即x+y=36mol,n(CH4)=100×4%=4mol,n(C2H4)=100×50%mol=50mol,n(C3H6)=100×10%=10mol,n(C4H6)=xmol,則n(H2)=(36-x)mol,則n=(4+50×2+10×3+4x)mol,m=[4×4+50×4+10×6+6x+(36-x)×2]mol,n/m=(67+2x)/(174+2x);(2)設轉(zhuǎn)化成乙酸的乙烯物質(zhì)的量為xmol,則生成乙酸的量為x×80%×83.3%mol,設與乙酸反應的乙烯物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)反應③有為x×80%×83.3%×85%=y×85%,整理得,2x=3y,根據(jù)反應③有CH2=CH2~CH3COOCH=CH2
28 86
56×2×85%/5 m(CH3COOCH=CH2) 則m(CH3COOCH=CH2)=58.5t。
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是( )
A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.霧霾、溫室效應、光化學煙霧的形成都與氮的氧化物有關
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是有機高分子材料
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:
(1)試劑1為______(填化學式),①~④轉(zhuǎn)化過程中_____消耗能量最多。
(2)沉淀B的化學式為______。
(3)電解F,當轉(zhuǎn)移6mol電子時,可制得鋁______ g。
(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(填化學式)。
(5)寫出離子方程式:①______, ② ______。
(6)寫出化學方程式:④______。
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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是 ( )
A.當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。
B.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
C.參加反應的金屬的總質(zhì)量為9.6 g>m>3.6 g
D.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2. 24 L
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【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成,分子中含有8個原子,1mol該有機物含有46mol質(zhì)子.完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2:1。取2.7g該有機物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應。(請寫出必要的計算過程)求:
(1)有機物分子式;
(2)有機物結構簡式.
(3)寫出該有機物在一定條件下與乙二醇反應生成六元環(huán)狀化合物的方程式。
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【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知在101 kPa,320 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624 kJ(25 ℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是:
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,正極的電極反應式是 ;負極的電極反應式是 。
(3)如圖是一個電化學過程示意圖。
假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質(zhì)量變化128 g,則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應的離子方程式是 。
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【題目】為了減少城市空氣污染,要求使用無鉛汽油,所謂無鉛汽油是指( )
A.不用鉛桶裝的汽油
B.不含四乙基鉛的汽油
C.不含Pb(NO3)2的汽油
D.不含氧化鉛的汽油
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【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關,將儀器中的空氣排盡后,再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由
(3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中,可采取的措施是 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次來 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52[ | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
滴定終點的現(xiàn)象是
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表示).上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
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【題目】石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維,造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨
A.有放射性 B易燃、易爆 C能導電 D有劇毒
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