【題目】石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維,造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A.有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒

【答案】C

【解析】

試題分析: A、石墨的放射性極弱,故A錯(cuò)誤;B、石墨雖易燃,但不易爆,故B錯(cuò)誤;C、石墨具有導(dǎo)電性,能引起輸電線、電廠短路,造成設(shè)備損壞,故C正確;D、石墨無(wú)毒,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是石油化工的重要原料,它主要通過(guò)石油產(chǎn)品裂解獲得。

1)石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHmm>2n),經(jīng)測(cè)定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為:甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)。若得到50 mol乙烯,x mol丁二烯和y mol氫氣。則x+y= n / m = (請(qǐng)用含x的式子表示)。(4分)

2)某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯,醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下:

反應(yīng)中乙烯的利用率為80%,反應(yīng)中乙醛的利用率為83.33%,反應(yīng)中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少?lài)??/span>8分)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW4種短周期元素。已知:①X、W同主族,Y、Z同主族;②XY可形成兩種液態(tài)化合物X2YX2Y2;③X2ZZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì);④W2Y2X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

1XY元素的名稱(chēng)為X________,Y________。

2)寫(xiě)出W2Y2的電子式:__________,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

3)寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式__ ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu 64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題:

(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span> (用a、b 表示)

(2) 寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式: ;

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 (不許用“NA”表示 )

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的K+,Cl-的移動(dòng)方向描述正確的是 。

A鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C鹽橋中的K、Cl都向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動(dòng)

(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號(hào))。

A NaOH BZn CFe DH2SO4

(6)反應(yīng)一段時(shí)間后右側(cè)燒杯中Cu2+濃度是 (填增大 減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)固體,E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物略去。

(1)寫(xiě)出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。

(2)寫(xiě)出BC的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)寫(xiě)出FH在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

1Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類(lèi)型為 ,1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為

2Ni能與CO形成四羰基鎳[NiCO4],四羰基鎳熔點(diǎn)-19.3,沸點(diǎn)42.1,易溶于有機(jī)溶劑。

NiCO4固態(tài)時(shí)屬于 晶體填晶體類(lèi)型。

CO互為等電子體的陰離子為 填化學(xué)式。

3Ni2+Mg2+O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示Ni2+未畫(huà)出,則該晶體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同:D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為25。

1F基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

2A、BC三種元素中,第一電離能由小到大的順序是用元素符號(hào)回答 。

3元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是

4A、B、C形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為 。

5在元素AE所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

6BC、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞圖所示,則該化合物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )

A. 銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2

B. 銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Cu2

C. 銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Fe3

D. 銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2

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