Question

用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時，陽極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準狀況）氣體，此金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)為（ ）
A．10n
B．10m
C．10mn
D．40mn

Answer 1

【答案】分析：用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應(yīng)分別為：陽極：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，陰極：Mⁿ⁺+ne^-=M，根據(jù)陽極產(chǎn)生氣體的量可以計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來計算金屬的相對原子質(zhì)量．
解答：解：陽極電極反應(yīng)：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，當(dāng)產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉(zhuǎn)移，在陰極是金屬陽離子得電子生成金屬的過程，由發(fā)生電極反應(yīng)：Mⁿ⁺+ne^-=M，再根據(jù)電子守，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子析出金屬M的物質(zhì)的量為mol，設(shè)相對原子質(zhì)量是x，則=m，解得x=10mn．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生電化學(xué)的有關(guān)計算知識，注意電子守恒的靈活應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大．