Question

用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為（　�。�

A．10n

B．10m

C．10mn

D．40mn

Answer 1

分析：用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應(yīng)分別為：陽(yáng)極：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，陰極：Mⁿ⁺+ne^-=M，根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的量可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答：解：陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，當(dāng)產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉(zhuǎn)移，在陰極是金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬的過(guò)程，由發(fā)生電極反應(yīng)：Mⁿ⁺+ne^-=M，再根據(jù)電子守，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子析出金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為

0.1

n

mol，設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量是x，則

0.1

n

×x=m，解得x=10mn．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意電子守恒的靈活應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．