Question

用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為（　�。�

A．10n

B．10m

C．10mn

D．40mn

Answer 1

陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，當(dāng)產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉(zhuǎn)移，在陰極是金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬的過(guò)程，由發(fā)生電極反應(yīng)：Mⁿ⁺+ne^-=M，再根據(jù)電子守，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子析出金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為

0.1

n

mol，設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量是x，則

0.1

n

×x=m，解得x=10mn．
故選C．