9．1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，計(jì)算CH4的燃燒熱．

分析 燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物．

解答 解：1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式和燃燒熱概念可知，CH4的燃燒熱為889.6KJ/mol，答：CH4的燃燒熱為889.6KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了燃燒熱的計(jì)算，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅絲B．MgCl2C．氨氣D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成HCl和三個(gè)狀態(tài)的能量，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟2是放熱反應(yīng)B．三個(gè)狀態(tài)的能量E2最大
C．要實(shí)現(xiàn)步驟1的轉(zhuǎn)化，必須加熱D．該反應(yīng)放出的熱量為E1一E3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．一定量的某烴類物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生C02物質(zhì)的量是水的2倍，且該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為78，求該烴的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．12B．13C．16D．19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（提示：錳元素在本題所有過程中價(jià)態(tài)均不變）．
（1）推斷原料Fe（NO3）n中n=3．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)或沉淀完全；寫出本步驟涉及所有反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
（3）說明步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：取最后一次洗滌液少許，測洗下來的溶液呈中性．
（4）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，計(jì)算MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分率=40%．
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）：具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價(jià)、可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，指出需要進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向：尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列五種物質(zhì)中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共價(jià)鍵的是②，只存在離子鍵的是④，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是③，不存在化學(xué)鍵的是①（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第二周期中形成化合物最最多的元素
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C地殼中含量最高的元素
D第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素
E第四周期中最外層只有一個(gè)電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素
（1）寫出元素E+基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
（2）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）O＞N＞C＞Si
（3）B單質(zhì)分子中，含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物的雜化方式和空間構(gòu)型分別為sp3、V形．
（4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是CO2（化學(xué)式）
（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：N＞O＞C＞Si．

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