5．有機物A只含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，則A的同分異構體有幾種（不考慮立體異構）（　　）
A．12B．13C．16D．19

分析 B溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則B為羧酸，C為醇，根據(jù)B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為29.27%，可以計算B的分子式，進而根據(jù)MB=MC確定C的分子量，確定分子式，進而得出同分異構體的種數(shù)．

解答 解有機物A只含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為29.27%，相對分子質(zhì)量M=$\frac{32}{29.27%}$=88，A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，該物質(zhì)的分子中含有羧基、酚羥基，C5H11OH，該醇可以看成是戊烷分子中的一個H被羥基代替，戊烷3種同分異構體，正戊烷、異戊烷、新戊烷，其等效氫原子分別有3、4或1種，則相應的烴基-C5H11有8種，故分子式為C5H11OH同分異構體共有8種；分子式為C4H8O2屬于羧酸的同分異構體有2種，則A的同分異構體有16種．
故選C．

點評 本題考查了有機物的基本計算，同分異構體的書寫，要求學生掌握官能團的性質(zhì)，屬于中等難度試題．

練習冊系列答案
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4．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
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A．N為乙酸
B．過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
C．過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加
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9．1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，計算CH4的燃燒熱．

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10．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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17．下列物質(zhì)中既能與酸性KMnO4溶液反應、又能與溴水反應的一組物質(zhì)是（　　）
①苯 ②丙烷 ③乙炔 ④己烯 ⑤乙醇 ⑥己烷 ⑦聚丙烯．
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14．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
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