10.現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4來配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸,
(1)求質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
(2)計算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積.

分析 (1)結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$計算;
(2)配制溶液時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則c1V1=c2V2,以此計算.

解答 解:(1)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,
答:質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L;
(2)設(shè)濃硫酸的體積為V,由c1V1=c2V2可知,V×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L,解得V≈0.0054L=5.4mL,
答:所需要濃硫酸的體積為5.4mL.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,為高頻考點,把握物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系及稀釋計算公式為解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.I.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應:A(氣)+B(氣)?C(氣)
(1)若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后,生成a molC,這時A的物質(zhì)的量為(1-a)mol.
(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol.
(3)若開始時放入x molA,2molB和1molC,到達平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x=2mol,y=3(1-a)mol.平衡時,B的物質(zhì)的量(。ㄟx填一個編號)
(甲)大于2mol    (乙)等于2mol
(丙)小于2mol    (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時B為3(1-a)mol,由于0<a<1,故3(1-a)可能大于、等于或小于2.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$.
II.若維持溫度不變,在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應.
(5)開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC.將b與(1)小題中的a進行比較乙(選填一個編號).
(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是因為本小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以本小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣,并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c(填各接口處的字母代號).
(2)E裝置中制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)B裝置的作用是干燥氯氣;A裝置中試劑X是飽和食鹽水.
(4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色,
(5)漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑.根據(jù)所學知識,回答下列問題:
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②漂白粉的有效成分是(化學式)Ca(ClO)2
③漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中不能導電的是(  )
A.NaCl水溶液B.鹽酸C.D.KOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:

已知:Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
(1)氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
(2)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有NaNO3 (填化學式).
(3)中和液進行蒸發(fā)I操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是防止NaNO2的析出.蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的一(填操作名稱)最合理.
(4)在實驗室里實現(xiàn)分離l的操作名稱是過濾.母液II需回收利用,下列處理方法合理的是cd.
a.轉(zhuǎn)入中和液  b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作  c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液  d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作
(5)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為1.59噸(假設(shè)NaNO2恰好完全反應).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
化學鍵H-HC-OC

O
H-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計算△H1=___kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=___kJ.mol-1( 。
A.99、-41B.+99、+41C.-99、+41D.-99、41

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇.已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-92.9kJ/mol.一定條件下,該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡.下列說法正確的是( 。
A.該反應的△S>0
B.該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C.向容器中充入少量He,平衡向正反應方向移動
D.升高溫度平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液,現(xiàn)將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液,
其密度為1.2g.mL-1
(1)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為18.3%.
(2)從該溶液中取出10.0mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5.5mol/L,含NaOH的物質(zhì)的量為0.055mol.
(3)將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.55mol/L.

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