分析 (1)溶液質(zhì)量為100mL×1.2g/mL=120g,結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算;
(2)結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及溶液均一性分析;
(3)稀釋溶液時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則c1V1=c2V2,以此計(jì)算.
解答 解:(1)溶液質(zhì)量為100mL×1.2g/mL=120g,該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為$\frac{22.0g}{120g}$×100%=18.3%,故答案為:18.3%;
(2)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{22.0g}{40g/mol}$=0.55mol,c=$\frac{0.55mol}{0.1L}$=5.5mol/L,溶液具有均一性,則取出10.0mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5.5mol/L,含NaOH的物質(zhì)的量為0.01L×5.5mol/L=0.055mol,故答案為:5.5mol/L;0.055mol;
(3)稀釋溶液時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,由c1V1=c2V2可知,則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.01L×5.5mol/L}{0.1L}$=0.55mol/L,故答案為:0.55mol/L.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的量濃度及稀釋計(jì)算公式為解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 33.9% | B. | 31.0% | C. | 6.65 mol/L | D. | 5.58 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔沸點(diǎn)越低 | |
B. | 分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩(wěn)定 | |
C. | 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體 | |
D. | 甲烷分子中,鍵角為109.5° |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解Al2O3得到Al和O2 | B. | HCl分解為H2和Cl2 | ||
C. | Al和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng) | D. | Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng) |
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