Question

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問(wèn)題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L^-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為45%；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c （填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率為$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%計(jì)算，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡不移動(dòng)；
（2）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量來(lái)判定平衡狀態(tài)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，設(shè)6s時(shí)c（A）=x，則$\frac{\frac{0.2mol}{5L}-x}{6s}$=0.003mol•L^-1•s^-1，解得x=0.022mol/L；轉(zhuǎn)化的A為0.2mol-0.022mol/L×5L=0.09mol，由A（g）+B（g）?C（g）+D（g）可知，A、C的物質(zhì)的量比為1：1，則C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.09}{0.2}$×100%=45%；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：0.022；0.09； 45%； 不變；　    
（2）a．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能判定平衡，故不選；
b．氣體的質(zhì)量、體積均不變，則氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能判定平衡，故不選；
c．c（A）不隨時(shí)間改變，可知濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，只體現(xiàn)只正反應(yīng)速率，不能判定平衡，故不選；
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中信息、速率及轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用變量判定平衡狀態(tài)，題目難度不大．