1．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液．
②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，銅被氧化的質(zhì)量為320g．

分析 （1）設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，計(jì)算FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比；
（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；
三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色絡(luò)合物，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；
②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；依據(jù)方程式計(jì)算被氧化銅的質(zhì)量；

解答 解：（1）設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5得：（x+2y）：（x+3y）=4：5；
解得x；y=2：1；
故答案為：2：1；
（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色絡(luò)合物，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；
故答案為：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；KSCN溶液；
②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；依據(jù)方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可知轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，即物質(zhì)的量為10mol時(shí)，被氧化的銅的質(zhì)量為64×5=320（g）；
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；320g；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)，側(cè)重考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉三價(jià)鐵離子的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．按圖所示裝置連接好儀器，在U形管中加入氯化化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后觀察陰極（與電源負(fù)極連接的石墨棒）表面的顏色，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極（與電源正極相連接的石墨棒）上放出的氣體．
（1）陰極的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
（2）陽(yáng)極的現(xiàn)象為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑
（3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CuCl2被還原的物質(zhì)是CuCl2
（5）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)氯水的pH
B．保存液溴時(shí)液面覆蓋一層水，并裝在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．用稀鹽酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液各100mL；
（1）分別與經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的足量鎂條反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率按由快到慢的順序排列為H2SO4＞HCl＞CH3COOH（用化學(xué)式表示，下同），生成H2的體積（相同條件下）的大小關(guān)系為H2SO4＞HCl=CH3COOH
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為H2SO4＞HCl=CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．以天然氣為原料合成甲醇常見(jiàn)的方法有水煤氣法和目前正在開(kāi)發(fā)的直接氧化法
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ．mol-1
CO（g）+2H2?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-2511kJ．mol-1
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO2和2.75 mol H2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值保留2位小數(shù)）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO2和b mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，當(dāng)64g SO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2 △H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水            b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量HCl          d．向溶液B中加適量NaOH
（4）25℃時(shí)，將a mol CH3COONa加入到b L CH3COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略體積變化），則醋酸的濃度為$\frac{a}{170b}$ mol•L-1．（請(qǐng)用含a、b字母表示，已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長(zhǎng)期盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4
B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使溴水褪色
D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1mol NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案