11．在一定條件下，當(dāng)64g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

分析 在一定條件下，將64g SO2氣體物質(zhì)的量為1mol被氧化為三氧化硫1mol，達(dá)到平衡時，共放出熱量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式判斷．

解答 解：在一定條件下，將64g SO2氣體物質(zhì)的量為1mol，通入密閉容器中被氧化成SO3氣體時生成SO3氣體1mol，達(dá)到平衡時，共放出熱量98.3KJ，則1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3KJ•mol-1；
A、由物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變可知，熱化學(xué)方程式為SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1，故A正確；
B、由物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變可知，熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1，選項(xiàng)中三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)，故B錯誤；
C、由物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變可知，熱化學(xué)方程式為SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，注意反應(yīng)焓變的意義是全部轉(zhuǎn)化放出的熱量，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．25℃，101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H12O2的有機(jī)物，其苯環(huán)上只有兩個取代基，且能與NaHCO3，溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)（不是立體異構(gòu)）有（　�。�
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液．
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，銅被氧化的質(zhì)量為320g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx），CO2，SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O
Ⅱ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1CO2，6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖1．
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ab．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.18mol/（L•min），
平衡時H2的濃度c（H2）=1.2mol/L．
Ⅲ．甲醇/空氣一KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲能供能裝置，電池工作原理如圖2所示．
①寫出負(fù)極反應(yīng)方程式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH降低
（填“升高”、“降低”或“不變‘’）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．火箭升空使用肼（N2H4）作為燃料，N2O4為氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1，氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2mol NH3和4.4mol O2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．測得平衡時數(shù)據(jù)如表所示：


物質(zhì)
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃		NOH2O
T11.62.4
T21.21.8
①T1℃時，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.2．
②T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的是d（填選項(xiàng)字母）．
a．升高溫度  b．降低溫度  c．?dāng)U大容器體積  d．體積不變的條件下再充入一定量O2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)“2CO2═2CO+O2”分解除去CO2并提供充足的O2．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，則陰極反應(yīng)式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)“2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0”來消除CO的污染，請判斷上述設(shè)計是否合理否（填“是”或“否”），理由是該反應(yīng)為△H＞0、△S＜0的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高效水處理劑ClO2在實(shí)驗(yàn)室中通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2 是氧化產(chǎn)物
B．1mol KClO3 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
C．KClO3 在反應(yīng)中被氧化
D．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2 的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于有機(jī)物的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
B．能發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol 該有機(jī)物能與8 mol 的NaOH反應(yīng)
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機(jī)物
D．該物質(zhì)的化學(xué)式是C14H10O9

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