【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B. 達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
C. 壓縮容器的容積時(shí),υ正增大,υ逆減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
【答案】B
【解析】
將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則應(yīng)由a<b+c,結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題。
A.將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則應(yīng)由a<b+c,故A錯(cuò)誤;
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;
C.壓縮容器的容積,壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是由質(zhì)子數(shù)小于18的元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________;
(2)化合物I的化學(xué)式為________;
(3)反應(yīng)①的離子方程式為_____________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
A.將40g NaOH溶解在1L水中
B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中
D.將10g NaOH溶于少量水,在稀釋到溶液為250ml
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實(shí)線代表共價(jià)鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)
B.離子半徑:Z>Y
C.Z與Y可組成多種離子化合物
D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgCl的濁液 | 驗(yàn)證Ag2S比AgCl難溶 | |
B | 濃硝酸 | Cu片 | NaOH溶液 | 探究濃硝酸具有氧化性 | |
C | 硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液 | 探究SO2具有還原性 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 驗(yàn)證酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小
B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí),溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體,其有效利用是亟需解決的問(wèn)題。
(1)H2S的電子式是_________。
(2)熱分解法處理H2S
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
已知:i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
①利用ΔH2和ΔH3計(jì)算ΔH1時(shí),還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。
②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺,多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離?茖W(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行反應(yīng)的原因有_________。
(3)電化學(xué)法處理H2S
為避免硫磺沉積在陽(yáng)極,將氧化吸收和電解制氫過(guò)程分開(kāi)進(jìn)行,裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液,電解反應(yīng)器中,以石墨為陽(yáng)極,以Pt為陰極,中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)。
①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為_________。
②電解反應(yīng)器中,陰極的電極反應(yīng)式為_________。
③電解反應(yīng)器的作用是_________(寫(xiě)出2點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3+與SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)。如圖是利用手持技術(shù)測(cè)量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過(guò)程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況:
實(shí)驗(yàn)過(guò)程還發(fā)現(xiàn):
i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物;
ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化。
結(jié)合以上信息,下列分析不合理的是
A.a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸
B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3
D.取d點(diǎn)處上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A.焊接鐵軌: 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3
B.工業(yè)固氮: N2 + 3H22NH3
C.用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+ OH-
D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2:Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
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