【題目】Fe3+與SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)。如圖是利用手持技術(shù)測(cè)量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過(guò)程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況:
實(shí)驗(yàn)過(guò)程還發(fā)現(xiàn):
i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物;
ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化。
結(jié)合以上信息,下列分析不合理的是
A.a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸
B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3
D.取d點(diǎn)處上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
【答案】D
【解析】
A.Fe3+易水解,則配制FeCl3溶液溶液時(shí),常加入鹽酸,抑制水解Fe3+,故A正確;
B.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物,說(shuō)明b點(diǎn)溶液中含有Fe2+和Fe3+,其中Fe2+為Fe3+的還原產(chǎn)物,則說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.c點(diǎn)出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,且上層清液中,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化,說(shuō)明紅褪色沉淀為Fe(OH)3,溶液中無(wú)Fe2+,則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3,故C正確;
D.d點(diǎn)上層清液中加入NaOH溶液,無(wú)明顯變化,說(shuō)明d點(diǎn)溶液中無(wú)Fe2+,則滴加K3[Fe(CN)6],不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是
A. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C. 棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 可在棉球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B. 達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
C. 壓縮容器的容積時(shí),υ正增大,υ逆減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室提純流程如下:
(1)用托盤(pán)天平稱量粗鹽時(shí),若砝碼和粗鹽位置放顛倒,天平平衡時(shí),讀數(shù)為5.4g,實(shí)際稱得粗鹽的質(zhì)量是__________。
A.5.4g B.4.6g C.6.0g D.5.0g
(2)第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________
(3)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________
(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________
(5)第⑥步操作a的名稱是 ________,此步操作中,玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。
(6)第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_____________,此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是___________________。
(7)在第⑧步操作時(shí),要用玻璃棒不斷攪拌,目的是_______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。
(1)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________(填序號(hào))。
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.溶液混合后的最高溫度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是
A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
B. 在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體
C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的
D. 鋁制餐具不宜用來(lái)盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]是制備稀土發(fā)光材料、汽車(chē)尾氣凈化催化劑的重要原料。碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應(yīng)制備。甲同學(xué)利用下列裝置模擬制備Ce2(CO3)3:
已知:i.裝置C中溶液為亞硫酸鈉溶液;
ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28;
iii.Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。
(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為________,裝置C中溶液的作用是________。
(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置中有一處不合理,請(qǐng)針對(duì)不合理之處寫(xiě)出改進(jìn)措施:________。
(4)裝置B中制備Ce2(CO3)3反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí),溶液中為________。
(6)Ce2(CO3)3在裝置B中沉淀,然后經(jīng)過(guò)靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法為________。
(7)為測(cè)定產(chǎn)品中Ce2(CO3)3的純度,取產(chǎn)品加入稀硫酸、溶液至全部溶解,配成溶液,取溶液用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+),消耗溶液,則產(chǎn)品中Ce2(CO3)3的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。
(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=6.0×10﹣6,其電離方程式為________。
(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為________。
(3)亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N-N=O],亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。
① 亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下:
HONO+
過(guò)程ⅰ和過(guò)程ⅱ的反應(yīng)類型分別為:________、消去反應(yīng)。
② 上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如圖:
亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。反應(yīng)難度更大的是過(guò)程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。
(1)若B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____,A與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)寫(xiě)出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。
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