Question

18．用雙線橋標明下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
MnO₂+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
；氧化劑：MnO₂；還原劑：HCl（濃）．

Answer 1

分析 化合價升高元素失電子，所在反應物是還原劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)．

解答 解：化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為；化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的是Mn元素得，所在反應物MnO₂是氧化劑，
故答案為：；氧化劑：MnO₂；還原劑：HCl（濃）．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化分析解答，再結合基本概念解答，題目難度不大．