3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中滴加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
B．向Ba（OH）2溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．利用醋酸（CH3COOH）溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．鹽酸溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化銀和硝酸；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆．

解答 解：A．AgNO3溶液中滴加鹽酸，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；
B．向Ba（OH）2溶液中加硫酸溶液，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．利用醋酸（CH3COOH）溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，
故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸溶液中滴加NaHCO3溶液，離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A．凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
B．常溫下，鈉與氧氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
C．切開金屬鈉，表面迅速變暗是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)，故Na在該反應(yīng)中作氧化劑
D．反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下微粒通常只具有氧化性的是（　　）
A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國社會(huì)和經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證．你認(rèn)為下列行為與之相悖的是（　�。�
A．研制對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑
B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
；氧化劑：MnO2；還原劑：HCl（濃）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．
以上能導(dǎo)電的是②③⑨⑩（填序號(hào)，下同）；
以上屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；
寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是（　　）
①分離植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì)  ③用四氯化碳提取溴水中的溴．
A．蒸發(fā)、萃取、分液B．萃取、過濾、結(jié)晶C．過濾、蒸發(fā)、萃取D．分液、結(jié)晶、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化工生產(chǎn)中原料轉(zhuǎn)化與利用非常重要，現(xiàn)有反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl，查閱資料可知沸點(diǎn)：CCl4為77℃，CHCl3為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得下表數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度℃初始CCl4濃度
（mol•L-1）		初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
111011.2a
21101150%
310011b
（1）在100℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃時(shí)的平衡常數(shù)為1．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，若1小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L．h），在此平衡體系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡將向逆 方向移動(dòng)．（填正、逆或不移動(dòng)）
（3）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．實(shí)驗(yàn)3中，b的值D （填字母序號(hào)）．
A．等于50%      B．大于50%      C．小于50%   D．由本題所給資料無法判斷．

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