化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
陽(yáng)離子K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
陰離子OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則
①A為
 
；
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
 
Ⅱ
 
；
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）①根據(jù)“混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”推斷A、B中含有銨離子、鋇離子、和硫酸根離子和氫氧根離子，再根據(jù)B的水溶液呈堿性判斷A、B的名稱(chēng)；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)加熱反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（2）①溶液呈淺綠色，溶液中含有亞鐵離子；焰色反應(yīng)為黃色，溶液中含有鈉離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說(shuō)明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A、B的溶液一定含有硝酸根離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A中不會(huì)存在硝酸根離子，再根據(jù)離子共存判斷A、B的組成；
②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質(zhì)、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色，碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子；
③可以通過(guò)具有反應(yīng)后的溶液中是否存在鐵離子，判斷上述溶液變黃的原因．
解答： 解：（1）①A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，沉淀為硫酸鋇，氣體為氨氣，說(shuō)明A、B中含有硫酸根離子、鋇離子、銨離子和氫氧根離子，B水溶液顯示堿性，B中含有氫氧根離子，根據(jù)離子共存，B為Ba（OH）2，則A為硫酸氫銨，
故答案為：Ba（OH）2；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯示中性，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O，
故答案為：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
（2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe2+；B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說(shuō)明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸根離子在B中，即B為NaNO3；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化”說(shuō)明A中一定不含氫離子，所以A為FeI2，
故答案為：FeI2；
②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I(xiàn)-、Fe2+均被氧化，
故答案為：僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色；I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色；
③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理，
故答案為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、未知物的推斷、離子方程式書(shū)寫(xiě)、原電池原理、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于2mol CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量為44
B、質(zhì)量為88g
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、有4mol原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是
 
（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取KOH固體的質(zhì)量為
 
 g，
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢驗(yàn)容量瓶
 
，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
 
．
A 冷卻  B稱(chēng)量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉(zhuǎn)移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
 （填“有、無(wú)”） 影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下的氫氣密度的60倍，0.1mol A在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2克H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
已知Ⅰ．
Ⅱ、
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）C可能發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)有
 
（填選項(xiàng)）．
A、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    B、能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)  C、能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D、能與Ag（NH3）2OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)   E、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，G與足量小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①屬于酯類(lèi)化合物                  
②遇三氯化鐵溶液顯紫色
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀     
④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
（5）聚乳酸產(chǎn)品可以生物降解，實(shí)現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分子材料．請(qǐng)寫(xiě)出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）為原料制備聚乳酸（）的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選用）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式
 
，
（3）不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：
①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；③D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體．
完成下列問(wèn)題：
（1）這四種溶液分別是A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出D與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是
 
、
 
； a分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是
 
晶體、
 
晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
 
；
（4）W的元素符號(hào)是
 
，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為
 

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2?xMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)   驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)   論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒，
火焰呈淡藍(lán)色		氣體成分為
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-
離子
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱(chēng)取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．裝置C的作用是
 
；白色不溶物的化學(xué)式為
 
．
（4）寫(xiě)出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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