50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．
解答： 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，
故答案為：保溫隔熱，減少熱量的損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏�。�
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 

（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)
 

（5）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
I請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室中欲檢驗(yàn) Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為
 

Ⅲ選用以下裝置莉藥品通過(guò)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度．
反應(yīng)原理：H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣
供選用的裝置（同一裝置可重復(fù)選用）：

（1）將所選儀器按連接碩序從左至右依次填入下表，并對(duì)應(yīng)填入該儀器中所加試劑   （不用填A(yù) 裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫(xiě)，可不填滿(mǎn)）
 實(shí)驗(yàn)裝置（填字母）D
裝置中所盛藥品（填序號(hào)）④
（2）稱(chēng)取a gNa2S03固體樣品，上述實(shí)驗(yàn)完成后，測(cè)得生成SO2的質(zhì)量為5g則該Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

削過(guò)皮的蘋(píng)果過(guò)一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚�，食品科學(xué)上稱(chēng)為“褐變”．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同．
Ⅰ、《化學(xué)教學(xué)》：蘋(píng)果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色．
Ⅱ、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋(píng)果中的酚類(lèi)物質(zhì)在蘋(píng)果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)．
已知酚類(lèi)物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色．如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．
（1）為探究蘋(píng)果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①剛削皮的蘋(píng)果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋(píng)果滴上2～3滴A溶液．
回答下列問(wèn)題：
A溶液是
 
溶液（填化學(xué)式）．若Ⅰ的解釋正確，寫(xiě)出①中有關(guān)的離子方程式：
 
；實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：①
 
．②
 
．
經(jīng)實(shí)驗(yàn)，①②均無(wú)明顯現(xiàn)象．說(shuō)明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的．
（2）為探究蘋(píng)果“褐變”是否為Ⅱ的原因，小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．在表中填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)①②探究目的和結(jié)論．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象探究目的和結(jié)論
①將剛削皮的蘋(píng)果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化
 
②將剛削皮的蘋(píng)果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．
再將另一塊剛削皮的蘋(píng)果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)．		相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無(wú)明顯變化
 
③在剛削皮的蘋(píng)果上滴加FeCl3溶液．蘋(píng)果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋(píng)果中是否含有酚類(lèi)物質(zhì)．結(jié)論：蘋(píng)果中含有酚類(lèi)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
R-CH2-CH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為
 
．
（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為
 
．
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出D和G生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種，寫(xiě)出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
陽(yáng)離子K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
陰離子OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則
①A為
 
；
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
 
Ⅱ
 
；
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、T是短周期表中的5種主族元素．X基態(tài)原子核外L層p電子數(shù)等于s電子數(shù)．Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1．T-離子核外電子數(shù)與氬原子的核外電子數(shù)相同．X、Y、Z、W的第一電離能與它們的核電荷數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）X位于元素周期表第
 
周期第
 
族，在X-H、W-H兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是
 
，（XW）2的每個(gè)原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為
 
．（用具體元素符號(hào)表示，下同）
（2）Y和T形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
，沸點(diǎn)較高的是
 
．
（3）XY4所屬晶體類(lèi)型是
 
晶體．
（4）Z的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最常見(jiàn)的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無(wú)色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解．
鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)．升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過(guò)工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸的作用是
 
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是
 
．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是
 
．
（3）反應(yīng)的第一步進(jìn)行得迅速而完全．第二步是可逆反應(yīng)，進(jìn)行較緩慢，為使反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向進(jìn)行，可采取的措施是：
 
．
A．增大壓強(qiáng)  B．增加正丁醇的量  C．分離出水  D．增加催化劑用量
（4）操作X中，應(yīng)先用5% Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過(guò)高，更不能使用氫氧化鈉．若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
 
．
（6）用測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè)
B、加入BaCl2為沉淀SO42-
C、也可用Mg（OH）2代替MgO調(diào)節(jié)溶液的PH
D、在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品利用了相同溫度下Mg（ClO3）2溶解度比NaClO3小

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