Question

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）

• A、100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.01 mol CH₃COOH：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
• B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO₄：2KMnO₄+HCOOK+KOH═2K₂MnO₄+CO₂ ↑+H₂O
• C、4mol/L 的NaAlO₂溶液和7mol/L 的鹽酸等體積均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• D、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃、再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、由于碳酸鈉過量，故少量的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，據(jù)此判斷即可；
B、二氧化碳不能在堿性溶液中存在，據(jù)此分析可知甲酸鉀的產(chǎn)物應(yīng)為碳酸鉀，據(jù)此判斷即可；
C、依據(jù)反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷產(chǎn)物；
D、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色，說明朦朧中被氧化為高錳酸根離子，鉛被還原為+2價(jià)．

解答： 解：A、由于碳酸鈉過量，故少量的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，故A正確；
B、二氧化碳不能在堿性溶液中存在，據(jù)此分析可知甲酸鉀的產(chǎn)物應(yīng)為碳酸鉀，故正確化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)為：2KMnO₄+HCOOK+3KOH═2K₂MnO₄+K₂CO₃ +2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合，1：4＜n（AlO₂^-）：n（H⁺）＜1；1，則反應(yīng)完全離子方程式為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正確；
D、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色，說明錳離子被氧化為高錳酸根離子，鉛被還原為+2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題依托化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式的書寫，考查的學(xué)生對(duì)于過量問題的探究以及分析問題解決問題的能力，難度較大．