I．課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________。
（2）某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確?
                                                 
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時可能會______________________________。
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：______________________________；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用______________________________來計(jì)量。
I．（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
（2）檢測溴水與褪色后溶液的酸、堿性，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確，反之猜想②正確。
II．（1）
（2）得到平穩(wěn)的C2H5OH蒸汽  倒吸
（3）開始隨鼓氣速度增加，反應(yīng)的量增多放熱多，后來，由于鼓氣速度太快，末反應(yīng)的氣體將熱量帶走，溫度下降；單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)
乙醇催化氧化為：
I．（1）產(chǎn)物乙醛中含有醛基，可通過銀鏡反應(yīng)來檢驗(yàn)它的存在：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3（當(dāng)然也可通過與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)有磚紅色沉淀生成來檢驗(yàn)）
（2）溴水將乙醛氧化為乙酸導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，故可通過檢驗(yàn)溴水與褪色后溶液的酸、堿性即可判定
II．（1）
（2）乙醇在70℃～80℃的水浴中加熱，可得到平穩(wěn)的C2H5OH蒸汽
由于乙醇及乙醛均易溶于試管C的水中，故易引起倒吸
（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖可看出，，在一定范圍內(nèi)，鼓氣速度越大，反應(yīng)體系的溫度升高，說明反應(yīng)物的量增多放熱多；但鼓氣速度太快，末反應(yīng)的氣體將熱量帶走，反應(yīng)體系的溫度反而降低。
可通過觀察單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)來間接估計(jì)鼓氣速度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測定樣品中碳酸鈉的含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)分兩組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
第一組
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質(zhì)量，連接好裝置；
③關(guān)閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當(dāng)B中充分反應(yīng)后，打開止水夾，經(jīng)過A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
（3）A中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個條件，導(dǎo)致測定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實(shí)驗(yàn)后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應(yīng)充分進(jìn)行后，活塞不在移動，記下活塞前端對應(yīng)的刻度為V mL
回答下列問題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點(diǎn)，觀點(diǎn)一：產(chǎn)生氣體的體積為VmL；觀點(diǎn)二：產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL，你認(rèn)為             （填“觀點(diǎn)一”“觀點(diǎn)二”）正確。
（3）假如該實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）通過《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可用離子方程式表示。請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe3+的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+。
（4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的      ，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI 、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中   （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號
體積/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
VX
4.0
4.0
2.0
 
表中VX=      mL，理由是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請一起完成實(shí)驗(yàn)：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以將Fe2+氧化成 Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有       存在（填離子符號）。
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號）：           
①藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在：②在制藥過程中生成少量Fe3+；
②本實(shí)驗(yàn)過程中有少量Fe3+生成。
第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是                 
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測                                                      
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有     性。怎樣理解藥品說明書中所述“與VC（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點(diǎn)理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
6．34
9．7
Fe3＋
1．48
3．2
Zn2＋
6．2
8．0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。
（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式                                                  。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          。
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)
d．接近終點(diǎn)時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)=。
實(shí)驗(yàn)時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
實(shí) 驗(yàn) 編 號
①
②
③
④
⑤
 
試劑
用量
(mL)
0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
 b
20.0
20.0
0.20  mol·L-1 KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
 a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2% 淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20  mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
 c
0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）
32
67
130
66
135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     
                                                                           。
II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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同步練習(xí)冊答案