Question

19．室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 兩種溶液中的c（Na⁺）相等
• B． 分別加熱到相同溫度時，CH₃COONa溶液的pH大
• C． 分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
• D． 兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

Answer 1

分析 NaOH為強堿，pH=9，則c（OH^-）=10^-5mol/L，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L，以此來解答．

解答 解：A．兩溶液因pH均為9，因此c（ CH₃COONa）大于c（NaOH），因此CH₃COONa溶液中c（Na⁺）大于NaOH溶液中c（Na⁺），故A錯誤；
B．分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液pH變化不大，加熱促進CH₃COONa水解，其pH增大，故B正確；
C．分別加水稀釋到100mL時，促進CH₃COONa水解，pH變化的小，所以醋酸鈉的pH大于氫氧化鈉的pH，故C錯誤；
D．NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-9mol/L，CH₃COONa溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-5mol/L，NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為$\frac{1{0}^{-9}}{1{0}^{-5}}$，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的應用，注意堿、能水解的鹽對水的電離的影響是解答本題的關(guān)鍵，明確溫度、稀釋對水解的影響即可解答，題目難度中等．