Question

8．氫氯混和氣體在光照條件下會發(fā)生爆炸．在反應過程中，假設(shè)破壞1mol氫氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫會釋放出Q₃kJ的能量．下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． Q₁+Q₂＞Q₃
• B． Q₁+Q₂＜Q₃
• C． Q₁+Q₂＞2Q₃
• D． Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析 根據(jù)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，據(jù)此進行解答．

解答 解：破壞1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molCl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，則Cl-Cl鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-Cl鍵能為Q₃kJ/mol，
反應H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓變：△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol，
由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，
所以Q₁+Q₂＜2Q₃，
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，明確化學反應與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵．