16．2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為“牛式二烯炔醇”（cowenyenynol）．回答下列有關該物質(zhì)的問題：

（1）“牛身”是由12個碳原子形成的碳環(huán)．
（2）1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br2發(fā)生加成反應．
（3）該物質(zhì)能否在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應？不能（填”能”或”不能”）

分析 （1）有機物的鍵線式中每個拐點或端點都含有1個碳原子，據(jù)此判斷碳原子個數(shù)；
（2）碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應，且1mol碳碳雙鍵最多能和1mol溴發(fā)生加成反應，1mol碳碳三鍵最多能和2mol溴發(fā)生加成反應；
（3）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇羥基能發(fā)生消去反應．

解答 解：（1）有機物的鍵線式中每個拐點或端點都含有1個碳原子，據(jù)此判斷“牛身”碳原子個數(shù)是12，故答案為：12；
（2）碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應，且1mol碳碳雙鍵最多能和1mol溴發(fā)生加成反應，1mol碳碳三鍵最多能和2mol溴發(fā)生加成反應，該分子中含有2個碳碳雙鍵、2個碳碳三鍵，所以1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br2發(fā)生加成反應，故答案為：6；
（3）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇羥基能發(fā)生消去反應，該分子中連接羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，
故答案為：不能．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，明確醇發(fā)生消去反應特點、烴發(fā)生加成反應特點是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　�。�
A．HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
B．BaCl2   Na2CO3     HCl  （NH4）2CO3
C．FeCl3  HCl  NaCl   NaOH
D．Na2CO3   Na2SO4    HCl   H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：a：__________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_____________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_____________。

②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為_________g。

③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。

A．稱量氫氧化鈉時間過長 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{催化劑}$  2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH    $→_{△}^{H_{2}O}$  HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強堿反應生成釩酸鹽（VO43-）．該反應的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出催化氧化SO2過程中發(fā)生的兩個氧化還原反應力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標準狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍色變?yōu)辄S色，極反應式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為（　�。�
A．△H1=△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫氯混和氣體在光照條件下會發(fā)生爆炸．在反應過程中，假設破壞1mol氫氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫會釋放出Q3kJ的能量．下列關系正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表實驗操作與相對應實驗目的不正確的是（　�。�
實驗操作實驗目的
AC2H4與C2H6混合氣體通過盛有酸性KMnO4的洗氣瓶除去C2H6中的C2H4
B制溴苯時用Fe加快化學反應速率
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，先加稀硝酸，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于鐵及其化合物的下列說法，錯誤的是（　�。�
A．Fe3O4可做紅色顏料B．Fe（OH）2在空氣中易被氧化
C．Fe3+的鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色D．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金

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