Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有的分子數(shù)目大于N_A
• B、3.4g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
• C、1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol；
B．氨氣分子中含有3個氮氫鍵，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵；
C．乙酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答：解：A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，液體的摩爾體積小于22.4L/mol，22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol，含有的分子數(shù)目大于N_A，故A正確；
B．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有0.6mol氮氫鍵，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故B錯誤；
C．1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.1mol，由于乙酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算33.6L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．