NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C、1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、標(biāo)準狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．Na2O中含2個Na+和1個O2-，Na2O2中含2個Na+和1個O22-；
B．一個H2O2分子中含有電子數(shù)為18個；
C．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，氧氣中氧元素的化合價是0價；
D．根據(jù)n=
V
Vm
進行計算，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比．
解答： 解：A．Na2O中含2個Na+和1個O2-，Na2O2中含2個Na+和1個O22-，故1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA，故A正確；
B．一個H2O2分子中含有電子數(shù)為18個，1.7gH2O2是0.05mol，含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；
C．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，氧氣中氧元素的化合價是0價，故1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故C錯誤；
D．標(biāo)準狀況下，2.24LCO2和CO的物質(zhì)的量為0.1mol，故所含分子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物G是一種香精的調(diào)香劑，其合成路線如圖：

經(jīng)紅光譜分析，B分子結(jié)構(gòu)中含有2個CH3-和2個-CH2-，E分子結(jié)構(gòu)中含有2個CH3-．試回答下列問題：
（1）X分子結(jié)構(gòu)中含有兩個官能團，X的名稱為
 
（用系統(tǒng)命名法命名）．
（2）E物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
種峰；峰面積比為
 
．
（3）反應(yīng)⑤中另加的試劑是
 
．
（4）D物質(zhì)中官能團的名稱是
 
．
（5）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
．
（7）G有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①屬于芳香族化合物，且含有與G相同的官能團
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③其中一個取代基為HCOOCH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2-，S2-，SO32-
B、無色溶液中：K+，Cl-，MnO4-，PO43-，SO42-
C、水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+
D、某強酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與X同主族
TT的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是
 
，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是
 
．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點比較，前者低于后者的是（　　）
A、F2與I2
B、HF與HCl
C、Na與K
D、NaCl與H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A
 
，乙
 
．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，利用該反應(yīng)的原理，可用于
 
．
（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是
 
．
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有
 

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答：
（1）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ?mol-1
已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=+113.4kJ?mol-1，則反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
 
．
（2）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-═H2O+HO2-．寫出正極反應(yīng)式
 
．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是（　�。�
A、上層為紫色液體，下層為無色液體
B、均為紫色液體
C、上層為無色液體，下層為紫色液體
D、均為無色液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
 
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
 
．

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