17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、質(zhì)量的單位是g；
C、摩爾質(zhì)量越大，分子數(shù)越��；
D、摩爾質(zhì)量越小，分子數(shù)越多．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量的單位是g，所以1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，氫氣和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量不等，所以等質(zhì)量的兩種混合氣體的分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量越小，分子數(shù)越多，而在N2、CH4、CO、H2O中甲烷的摩爾質(zhì)量最小，所以等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H數(shù)值的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃燒熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和熱）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．
石油的蒸餾C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣發(fā)收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．1mol Zn變成Zn2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C．1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．FeCl3溶液是實(shí)驗(yàn)室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．
（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末．此實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，D裝置的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康龋?br />③加熱前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈．
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）O2、NH3．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是（填字母）A→D→B→E．
③試管B中的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學(xué)式為FeCl2，E的化學(xué)式為Cl2．
（2）B的化學(xué)成份Fe、Cu，回收的銅是D（填A(yù)、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．在常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
C．將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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