8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

分析 溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過(guò)濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答該題．

解答 解：Ag+、Cu2+均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，Ba2+、Ag+均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，則這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過(guò)濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即順序?yàn)棰邰冖伲?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及分離，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意逐一沉淀的條件限制，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶．需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色．
（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是（　�。�
A．稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標(biāo)是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為氣體體積）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標(biāo)是Na2CO3溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過(guò)多會(huì)使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫(xiě)出反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫(xiě)出Mg（OH）2中和胃酸的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_(kāi)藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂，理由是小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w易使胃壁穿孔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）
A．12倍B．24倍C．48倍D．96倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量NaHCO3D．適量KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4：3．

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