6．某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學(xué)式為FeCl2，E的化學(xué)式為Cl2．
（2）B的化學(xué)成份Fe、Cu，回收的銅是D（填A(yù)、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

分析 由流程圖可知廢液的處理過(guò)程為：工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．用過(guò)量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時(shí)把過(guò)量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，過(guò)濾所得沉淀B為鐵和銅，用過(guò)量鹽酸溶解鐵后分離銅和鐵，殘?jiān)麯為Cu，最后，進(jìn)行過(guò)濾分離出金屬銅而回收銅，濾液C為氯化亞鐵溶液，最后，進(jìn)行過(guò)濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液A和濾液C為氯化亞鐵溶液合并，通入E為氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用．

解答 解：（1）反應(yīng)后的濾液A為FeCl2，E為Cl2，故答案為：FeCl2；Cl2；
（2）CuCl2和FeCl3中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，B的化學(xué)成份為Fe、Cu，回收的銅是D，
故答案為：Fe、Cu；D；
（3）Fe比Cu活潑，可與鹽酸反應(yīng)生成而分離出Cu，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度中等，注意根據(jù)流程結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過(guò)多會(huì)使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫出反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_(kāi)藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂，理由是小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w易使胃壁穿孔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：
XY 
 ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)镺2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化學(xué)式填寫，下同）；Y、Z對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素，且為復(fù)鹽）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問(wèn)題：
（1）畫(huà)出白色沉淀1中正二價(jià)金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是CaFe（CO3）2，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化學(xué)方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的FeO成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c．則a、b、c分別為（　�。�
A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C．p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11．2L Cl2含有的分子數(shù)為0．5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA

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