【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖:

下列操作裝置不符合要求的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

由流程可知,海帶在坩堝中灼燒成灰,在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過(guò)過(guò)濾裝置,分離出濾液為含碘離子的溶液,加入氯氣作氧化劑,將碘離子氧化成碘單質(zhì),加四氯化碳萃取出碘單質(zhì),得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液,以此來(lái)解答。

由流程可知,海帶在坩堝中灼燒成灰,在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過(guò)過(guò)濾裝置,分離出濾液為含碘離子的溶液,加入氯氣作氧化劑,將碘離子氧化成碘單質(zhì),加四氯化碳萃取出碘單質(zhì),得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液;

A.選項(xiàng)中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置,海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;

B.海帶灰溶解在燒杯中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌,故B正確;

C.懸濁液得到含碘離子的溶液,為分離固體和溶液,使用過(guò)濾裝置,故C正確;

D.含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離,故D正確;

故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH33H2O2==NH4BO24H2O 。已知H2O2足量,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H2e===H2

B. 電池工作時(shí),H通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2NH3

D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼,肼有極強(qiáng)的還原性?捎孟聢D裝置制取肼:

1)寫出肼的電子式__________,寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______

2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因___________

4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。

5)準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液,加入硫酸和碳酸氫鈉,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗V0mL(在此過(guò)程中N2H4→N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑;該溶液中肼的濃度為______mol/L(用含V0的代數(shù)式表達(dá),并化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后,生成1.2mol;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A的分子式為______。

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成3mol,則有______gA參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L。

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,則烴A可能的機(jī)構(gòu)簡(jiǎn)式有(不考慮立體異構(gòu))______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下,NO2可氧化SO2,并發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空:

(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________________。

(2)既能加快反應(yīng)速度又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是_______________(填序號(hào))。

a. 加壓 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化劑

(3)向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2,測(cè)得不同溫度、反應(yīng)相同時(shí)間時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷:

①反應(yīng)中Q_____0(填“<”或“>”)。

②A、B、C三點(diǎn)的比較,正確的是________(填序號(hào))。

a. 氣體物質(zhì)的量:n(A)>n(B)

b. 速率:v(B)>v(C)

c. SO3體積分?jǐn)?shù):B>C

(4)中科院研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)模擬實(shí)驗(yàn)提出:①大氣顆粒物上吸附較多水時(shí),NO2加速氧化SO2,并生成一種二元強(qiáng)酸,寫出該強(qiáng)酸的電離方程式_______________________________;

②大量施用氮肥,會(huì)增加空氣中的NH3濃度,NH3可將上述二元強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鹽(PM2.5的主要成分之一),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)用Na2CO3溶液吸收SO2,放出無(wú)味氣體并生成一種正鹽,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________;將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pc= lgcpKa= —lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 將等濃度等體積的 Na2A H2A 溶液混合后,溶液顯堿性

C. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D. pH3.005.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定的條件下氧化只生成G,G能使石蕊試液變紅

已知:

(1)A的分子式____________;衔G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G____________。

(2)A分子加氫后生成的烷烴的一氯取代物有____________種。將足量A加入溴水中充分反應(yīng),現(xiàn)象為________________________________________________。

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