【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M＝392gmol—1）又稱莫爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，其俗名來源于德國(guó)化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，對(duì)光敏感，在空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

回答下列問題：

（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是 。（用離子方程式表示）

（2）制取的莫爾鹽最后要用 洗滌（填字母編號(hào)），其目的是： 。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

（3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實(shí)驗(yàn)室制取(NH4)2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是_____________。

Ⅱ．FAS純度測(cè)定

為測(cè)定FAS純度，取m g樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

（1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液進(jìn)行滴定。

i）寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

ii) 滴定時(shí)必須選用的儀器是 。

（2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

列出計(jì)算FAS晶體純度的代數(shù)式 （不用計(jì)算出結(jié)果）。

（3）已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是 ，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè) 。

【答案】Ⅰ（1）Fe + 2Fe3+=3Fe2+

（2）b ，除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質(zhì)

（3）a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f

Ⅱ（1）i)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

ii)①④⑤⑥

（2）392×25W/2×233m×100% 或196×25W/233m×100%

（3）Fe2+被空氣部分氧化，取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)?/span>紅色，說明Fe2+已被空氣部分氧化

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）Fe2+具有較強(qiáng)的還原性很容易被空氣氧化，為了防止有Fe3+生成，反應(yīng)原理為：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾。

故答案為：Fe + 2Fe3+=3Fe2+；

（2）制取的莫爾鹽最后要用乙醇洗滌，目的是利用乙醇與水互溶且易揮發(fā)的特點(diǎn)除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質(zhì)。

故答案為：b；除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質(zhì)；

（3）將裝置A制取的氨氣通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO4溶液，為了防止污染空氣，最后用D裝置吸收氨氣。所以，各儀器連接的順序是a接d，e接f。

故答案為：a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f；

Ⅱ（1）i) (NH4)2SO4與酸性K2Cr2O7 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

ii)因?yàn)?/span>(NH4)2SO4與酸性K2Cr2O7 溶液均不能用堿式滴定管，所以滴定時(shí)必須選用的儀器是①④⑤⑥。

故答案為：①④⑤⑥；

（2）Wg固體為BaSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒可知mg樣品中含(NH4)2SO4的質(zhì)量為：392×25W/2×233g，則樣品的純度為：392×25W/2×233m×100% =196×25W/233m×100%。

故答案為：392×25W/2×233m×100% 或196×25W/233m×100%；

（3）已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化；取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)?/span>紅色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。

故答案為：Fe2+被空氣部分氧化；取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)?/span>紅色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖1裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________

（2）B裝置的作用是_______

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．

（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_____________________

Ⅱ．含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項(xiàng)選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

D．滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

25 ℃時(shí)

pH[]

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________________。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為__________（填儀器名稱）。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________________________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

（1） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其含氧官能團(tuán)有 （寫名稱)。

（2）由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 �；衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是 。

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。

（4）合成F（相對(duì)分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）已知：寫出由C制備化合物

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時(shí)，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比 。

（2）常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L

c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) （填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是 。

（4）常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：

（1）裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)畫出裝置a的示意圖：_____。

（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是_______________。

（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________（結(jié)晶水部分不寫）。

（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是___________，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用_____（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。

②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋篲__________。

④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水_______噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸。

（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀硫酸

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①~⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為 （填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。

（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>______＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。

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