13．80g密度為ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是（　�。�
A．$\frac{ρ}{800}$mol•L-1B．1.25ρmol•L-1C．$\frac{ρ}{1600}$mol•L-1D．0.63mol•L-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算鈣離子物質的量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c（Ca2+），而溶液中c（Cl-）=2c（Ca2+），溶液是均一的取出溶液中Cl-的濃度與原溶液中的相等．

解答 解：2gCa2+離子物質的量為$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，溶液體積=$\frac{80g}{1000ρg/L}$=$\frac{8}{100ρ}$l，則原溶液中c（Ca2+）=$\frac{0.05mol}{\frac{8}{100ρ}L}$=$\frac{5ρ}{8}$mol/L，而原溶液中c（Cl-）=2c（Ca2+）=1.25ρ mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl-的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl-的濃度是1.25ρ mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，注意對公式的理解，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調并說明理由不能，對調后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．人的生命活動必不可少的元素稱為必需元素（也稱為“生命元素”），目前已經(jīng)確認的必需元素共27種．根據(jù)這些元素在人體中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等屬于常量元素，Cu，Zn等屬于微量元素，而Al不是人體必須的微量元素．
回答下列問題：
（1）Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，N與其左右相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）由N，C，S三種元素組成的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，且硫原子只形成了一個共價鍵的電子式為．
（3）Al與Cl能形成原子個數(shù)比為1：3，熔點為190℃的化合物Q，實驗測得氣態(tài)無水Q在1atm，t℃時的密度為5.00g/L，次條件下氣體摩爾體積為53.4L/mol，則Q的化學式為Al2Cl6，Q中含（填“含”或“不含”）配位鍵，氯化鋁屬于分子（填所屬晶體類型）晶體．
（4）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在0℃1.01×105Pa下，有關H2、N2、O2三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于物質的量之比
B．其密度之比等于摩爾質量之比
C．等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量之比
D．等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．漂白粉溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O計工藝流程及轉化如圖：

據(jù)對如圖的分析填寫下面空白（每空3分）
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質分別為NaOH、稀H2SO4．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應后，反應體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀，則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常數(shù)K=4．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑會使K變化但△H不變
B．使用催化劑會使△H增大，但K不變
C．使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D．在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質		8O16SSe52Te
單質沸點（℃）-183444.66851 390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強（填強或弱）．請用化學方程式證明該結論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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