2．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質(zhì)		8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851 390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)（填強(qiáng)或弱）．請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

分析 （1）S2-的核外有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子；
（2）同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：（1）S2-的核外有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，其電子式為，故答案為：；
（2）同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，氧氣能把硫化氫氧化為S，其反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
故答案為：強(qiáng)；2H2S+O2=2S↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧族元素的性質(zhì)，考查了類推法的應(yīng)用，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．80g密度為ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是（　　）
A．$\frac{ρ}{800}$mol•L-1B．1.25ρmol•L-1C．$\frac{ρ}{1600}$mol•L-1D．0.63mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進(jìn)行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
②a電極電解產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)．
③電解NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最終酸性高錳酸鉀溶液褪色B．反應(yīng)中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．說(shuō)明甲醛是具有氧化性的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）補(bǔ)充完成表格：（請(qǐng)把序號(hào)①-④的答案對(duì)應(yīng)填入橫線上）
元素甲乙
元素符號(hào)      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4．
（4）甲單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
B．堿性氧化物肯定是金屬氧化物
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列描述正確的是（　　）
A．乙烷中若混有乙烯，可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去
B．乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)
C．蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中鋁元素存在的微粒關(guān)系曲線不正確的是（　�。�
A．AB線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B．OC表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化
C．CD線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．BE線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化

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