5．298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常數(shù)K=4．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑會使K變化但△H不變
B．使用催化劑會使△H增大，但K不變
C．使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率
D．在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

分析 A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，平衡常數(shù)不變；
B、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應焓變不變；
C、催化劑不改變化學平衡，反應物轉(zhuǎn)化率不變；
D、計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行的方向．

解答 解：A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，平衡常數(shù)不變，△H不變，故A錯誤；
B、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應焓變不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、催化劑不改變化學平衡，反應物轉(zhuǎn)化率不變，提高溫度平衡逆向進行，不能增大H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，計算濃度商Qc=$\frac{{1}^{2}}{{1}^{3}×1}$=1＜K=4，平衡正向進行，平衡前v（正）＞v（逆），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素分析判斷，主要是催化劑、溫度、濃度對平衡的影響分析判斷，掌握平衡移動原理和分析方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）儀器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2（填化學式）
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D．Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．80g密度為ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是（　�。�
A．$\frac{ρ}{800}$mol•L-1B．1.25ρmol•L-1C．$\frac{ρ}{1600}$mol•L-1D．0.63mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
B．化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
C．若將等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
②a電極電解產(chǎn)物的檢驗方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，看是否變藍．
③電解NaCl溶液時發(fā)生反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．最終酸性高錳酸鉀溶液褪色B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．說明甲醛是具有氧化性的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
B．堿性氧化物肯定是金屬氧化物
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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