Question

某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

（1）正確操作步驟的順序?yàn)?/span> （填序號(hào)）；

（2）上述B步驟操作目的是 ；

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；

②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì) ；

（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

 

Answer 1

（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）

（2）防止滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（2分）

（3）溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

（4）①偏小 ②偏�。ǜ�1分）

（5）（2分）

（6）0.05050（2分）

【解析】

試題分析：（1）正確的操作位：ABDCEF（或BDCEAF）；（2）防止滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；（3）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，由于氣泡占據(jù)了一定體積，導(dǎo)致測(cè)得氫氧化鈉體積偏小，代入計(jì)算后測(cè)定結(jié)果會(huì)偏小 ②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，待測(cè)硫酸被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小而體積不變，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏��；

（5）

（6）根據(jù)關(guān)系式2NaOH---------H2SO4可得

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定及誤差分析。