5．下列敘述錯誤的是（　�。�
①溶液是電中性的，膠體是帶電的
②使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③將飽和FeCl3溶液長時間加熱，得到的一定是Fe（OH）3膠體
④溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
⑤江河入海口三角洲的形成通常與膠體的聚沉有關    
⑥醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關
⑦工廠中常用的靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性而設計的．
A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

分析 ①溶液、膠體均為電中性；
②血液屬于膠體，微波可以使膠體聚沉；
③加熱能使膠體聚沉；
④溶液中離子運動也是無規(guī)律的；
⑤江河入海口三角洲的形成是由于膠體的聚沉；
⑥血液透析原理即為滲析原理；土壤保肥與膠體的膠粒帶電荷吸附離子有關；
⑦膠體粒子帶電，能向著電場的某一極移動．

解答 解：①溶液膠體均為電中性，膠粒能吸附電荷，故膠粒帶電，但膠體不帶電，故錯誤；
②血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應用了膠體聚沉的原理，故正確；
③將飽和FeCl3溶液加熱，待溶液變?yōu)榧t褐色時即得氫氧化鐵膠體，但若長時間加熱，由于加熱能使膠體聚沉，故得到的將是氫氧化鐵沉淀，故錯誤；
④溶液中溶質微粒不斷無規(guī)律的運動，故錯誤；
⑤河水是膠體，河水膠體遇到海水中的電解質發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故正確；
⑥血液透析原理即為滲析原理，涉及膠體性質，土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負電荷，吸附氮肥中的銨根等植物生長所需的營養(yǎng)陽離子，而達到保肥效果，故錯誤；
⑦膠體粒子帶電，能向著電場的某一極移動，可以用于工廠的除塵，故正確．
故選C．

點評 本題考查了膠體的制備以及其性質，難度不大，掌握基礎并理解膠體在生活中的應用是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O的反應原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水，另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3，外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗點的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為（設的相對分子質量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被氯氣氧化成硫酸根離子，常用作脫氧即，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高溫電解技術可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應方程式為CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O2，電極b連接Y為電源的正極（填正、負）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）相同質量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質的量之比為4：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于強電解質的是（　�。�
A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，如果有17.4g100%的MnO2被還原，那么：
（1）被氧化的氯化氫的質量為14.6g
（2）轉移電子的物質的量為0.4mol
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?1價．若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為50.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．HBr溶液能與堿液中和，說明它有酸性．它和二氧化錳作用后轉化為溴單質，說明它有還原性．它和鋅粒作用生成氫氣，說明它有它有氧化性．溴化鉀和磷酸起反應能逸出HBr，說明氫溴酸有揮發(fā)性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關系不正確的是（　　）
A．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
B．還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
C．反應熱：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
D．酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO則說明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

同步練習冊答案