14．HBr溶液能與堿液中和，說(shuō)明它有酸性．它和二氧化錳作用后轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，說(shuō)明它有還原性．它和鋅粒作用生成氫氣，說(shuō)明它有它有氧化性．溴化鉀和磷酸起反應(yīng)能逸出HBr，說(shuō)明氫溴酸有揮發(fā)性．

分析 HBr能電離出氫離子，具有酸性，溴離子具有還原性，氧化產(chǎn)物可以是溴單質(zhì)，氫離子具有氧化性，還原產(chǎn)物是氫氣，此外HBr還具有揮發(fā)性．

解答 解：HBr溶液能與堿液中和，說(shuō)明它有酸性，它和二氧化錳作用后轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，說(shuō)明它有還原性；氫離子具有氧化性，還原產(chǎn)物是氫氣，它和鋅粒作用生成氫氣，說(shuō)明它有氧化性，溴化鉀和磷酸起反應(yīng)能逸出HBr，符合難揮發(fā)性的磷酸制取揮發(fā)性的HBr酸的規(guī)律．
故答案為：酸；還原；氧化；揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生HBr的性質(zhì)：酸性、氧化性、還原性、揮發(fā)性等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①溶液是電中性的，膠體是帶電的
②使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③將飽和FeCl3溶液長(zhǎng)時(shí)間加熱，得到的一定是Fe（OH）3膠體
④溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
⑤江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的聚沉有關(guān)    
⑥醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
⑦工廠中常用的靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性而設(shè)計(jì)的．
A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．常溫下，將amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知甲、乙裝置中的電解質(zhì)溶液足量，鹽橋中盛裝飽和氯化鉀溶液，用瓊脂固定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙裝置中的負(fù)極（或正極）反應(yīng)式不同
B．放電少許時(shí)間后，甲、乙裝置石墨極質(zhì)量均增加
C．放電少許時(shí)間后，甲裝置左邊燒杯中含有兩種溶質(zhì)
D．甲、乙裝置的能量轉(zhuǎn)化形式不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．常溫下，溴為橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是略帶金屬光澤的紫黑色固體，可升華．制取高濃度的碘溶液需將碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．欲使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好為2：1，可加入適量的KHS溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡時(shí)壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陰離子是Cl-，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子存在，其化學(xué)方法是取少量X溶液放在試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是Fe3+，沉淀C物質(zhì)的量＞0.08mol（或Cl-，＜0.08mol）．

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