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13．高溫電解技術可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應方程式為CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O2，電極b連接Y為電源的正極（填正、負）．

分析 根據圖示信息：電極b氧離子失去電子，應該是發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b為陽極，與電源正極相連．

解答 解：根據圖示信息：電極b氧離子失去電子，發(fā)生氧化反應生成氧氣，所以電極b上放出的氣體為O2，陰離子在陽極失電子，所以b為陽極，與電源正極相連；
故答案為：O2；正．

點評 本題主要考查了電解池的工作原理知識，題目較簡單，注意明確化學原理是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品．
（1）步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內顏色不改變
②從表格所給數據計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00mL ml
③廢水中Ba2+的物質的量濃度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知有關化學反應的能量變化如圖所示，寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A與B反應生成C與D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之間有以下關系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），則此反應可表示為（　�。�
A．2A+2B?3C+DB．3A+2B?2C+DC．2A+B?3C+DD．3A+B?2C+2D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．在強堿中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．用銅做電極電解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數目為NA
B．標準狀況下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
D．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯誤的是（　�。�
①溶液是電中性的，膠體是帶電的
②使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③將飽和FeCl3溶液長時間加熱，得到的一定是Fe（OH）3膠體
④溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
⑤江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的聚沉有關    
⑥醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關
⑦工廠中常用的靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性而設計的．
A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列說法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡時壓強（Pa）P1P2P3
反應物轉化率α1α2α3
A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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